《质量》说课稿
作为一名教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以有效提高教学效率。那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编精心整理的《质量》说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《质量》说课稿1
各位评委老师，大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教学背景分析、学法、教法、教学程序设计四个方面对本节课作如下介绍：
一.说教学背景
1.教材分析：
本节课是人教版高中化学必修一第一章第二节第二课时的内容。本节内容是在学习物质的量和摩尔质量概念的基础上，重点介绍气体摩尔体积的概念，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。
2.学情分析
（1）知识基础：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。但还有相当一部分学生需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
（2）能力水平：九年级化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。
3.教学目标分析：
依据课程标准、 教材内容和学生的知识水平、认知能力，本节课教学目标如下：
（1）知识与技能
①理解并掌握气体摩尔体积，了解阿伏加德罗定律。
②从微观上了解决定物质体积的因素。
③通过讨论与数据处理，培养计算分析、归纳总结的能力。
（2）过程与方法
① 通过数据的处理与分析推理，学会从分析中得出规律。
②通过各小组合作讨论，感受合作学习的快乐与意义。
（3）情感态度和价值观
①通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。 ②通过讨论，学会合作学习与互动交流。
4.教材的重、难点分析：
气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，所以学生理解起来难度也较大，其中从微观上探讨影响物质体积的因素又是学习气体摩尔体积一个很重要的前提，而阿伏加德罗定律尽管是一个全新的定律，学生没有相关的感性认识，但高考考查不深。
（1）重点：气体摩尔体积、影响物质体积的微观因素、阿伏加德罗定律
（2）难点：气体摩尔体积
二. 说学法
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流
评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。学法有：比较法、分析法、讨论法、练习法等。
三.说教法
根据教材内容和结构特点及学生的知识基础和能力水平，本节内容的教学应以下教学方法：通过对比，推理，归纳总结，和练习巩固的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识、理解并应用概念的'目的。具体教法有：实验视频演示、概念图片化、概念归纳与总结、练习巩固等方法。
四.说教学过程
1.计算分析与归纳总结：
（1）通过播放水分解实验视频，从学生熟悉的知识出发，通过简单的计算与对比巧妙地引出：在同温同压下，等物质的量的氢气和氧气的体积是相同的，进而引出1mol氢气和1mol氧气的体积是相同的。（计算由一组学生完成）
（2）通过前一节摩尔质量的学习，给出一些物质的数据(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通过引导教给学生如何利用摩尔质量、质量、体积、密度的关系求出1mol物质的体积，填好表中空格。(将剩余学生分为3组，每组完成2次计算)
（3）启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。并由1mol气体物质体积近似相等与1mol固液体物质体积不同这个问题而巧妙从化学微观本质上引入影响物质体积的微观因素。
2.问题引导的学习总结：
（1）通过利用多媒体图片模拟演示，使抽象的知识形象化，引导学生总结归纳出决定物质体积大小有三个因素：①物质粒子数目的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小
（2）引导学生思考并应用刚刚学习的知识回答上一步提出的两个问题，通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 L。并合理引出气体摩尔体积的概念。
3．气体摩尔体积概念与练习应用：
（1）引导学生深入学习并掌握气体摩尔体积的概念、符号、单位及计算公式；
（2）强调气体摩尔体积需要注意的几个问题，完善学生对Vm的认识与理解；
（3）通过必要的课堂练习强化对气体摩尔体积的理解及使用时注意点。
4.引出阿伏加德罗定律及其简单的几个推论，并通过简单的习题练习，让学生初步掌握理想气体状态方程的意义与应用。
5.小结：通过简单的归纳总结，引导学生联系各概念之间的关系与区别，并强化对各个概念的认识与理解。
(1)影响物质体积的微观因素;
(2)气体摩尔体积相关知识及应用;
(3)阿伏加德罗定律的含义及应用
6.作业：
(1) 结合课堂所讲，将本节课本内容再认真看着理解一遍，并进行相应的归纳与总结。
（2）完成配套练习“课前自主导学”“课堂互动探究”“当堂双基达标”内容。
7.板书：主要为副板书（主板书为PPT课件，副板书可结合PPT课件及学生课堂的即时情况适时适度地书写）
《质量》说课稿2
一、教材分析
1、教材内容、地位和作用：
本节课的教学将引导学生从量的角度去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备。本课题的学习是学好本单元的基础，在初中化学体系中有承上启下的重要作用。
2、三维目标：
3、重点难点及突破方法：
重点：质量守恒定律的建立
难点：质量守恒定律的理解与应用;质量守恒定律的实质
对质量守恒定律的教学，我的设计思路是利用三组探究实验来攻破，教师演示白磷与空气中的氧气反应，接着让学生合作完成氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应的实验，学生在实验后自己总结实验结果，初步认识质量守恒定律，在此基础上，教师再演示敞口情况下碳酸钠与稀盐酸反应的实验，对比分析探究实验一与三，让学生认识到不能忽略气体的参加与生成，然后深入分析白磷与氧气反应天平平衡的原因，设置问题引导学生归纳、解读质量守恒定律，学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律，为难点的突破奠定基础(质量守恒定律的应用)。
在深刻理解质量守恒定律基础上，我又设计一些符合生活常识的问题，分基础、应用、提高三个层次，理论联系实际，用知识去解释日常生活中的现象就水到渠成。微观实质：主要采用学生活动、多媒体辅助教学的方法。学生在课堂上动手拆分模型，分析讨论，总结化学反应的不变量与变量，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的实质，在于化学反应前后原子的“三不变”。
二、教学方法
为了激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，本课题的教学采用教师演示、分组探究和多媒体课件相结合的组织形式。
1、在教师的指导下，学生以合作探究为主要学习方式，完成一些简单的分组实验，探究质量守恒定律，模型拆分的活动，理解质量守恒定律的实质，初步形成科学探究，合作学习的意识。
引发思考：化学反应前后，物质的质量会发生怎样变化?之后鼓励学生大胆猜想。设计意图：通过质量守恒定律发现史的实例引入、设疑;激发学生兴趣和求知欲，而且自然过渡到实验探究环节。
(二)《实验探究新知》
质量守恒定律的理解是本节的重难点，我设计了六个环节来攻破：
提出问题--建立猜想--制定方案并实验--分析实验获得结论--解读质量守恒定律--应用定律
为了然让学生深刻理解质量守恒定律，我设计了三组实验：
实验探究一：教师演示实验(白磷在空气中燃烧前后质量的测定)得出反应物的总质量等于生成物的'总质量，提出疑惑：这一结论是否具有普遍规律呢?引导学生进行分组探究。
2、实验探究二：学生通过做分组实验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒。
实验探究三：在学生初步认识质量守恒的基础上，教师再演示敞口情况下碳酸钠与稀盐酸反应的实验，让学生深入体会质量总和守恒。
设计意图：
①老师演示实验可以缩短探究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的探究意识。
②学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣;通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法;同时也体验质量守恒的存在。
③深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律。
④对学生容易忽视气体质量的这个难点，采用了两个演示实验，从正反两个角度启发学生的思维，培养学生逆向思维及对比分析的思维方法。
通过探究实验得到“质量总和相等”之后，引导学生对比思考，深入分析表面的质量相等。特别分析了过量的白磷与氧气反应，白磷只有一部分参加化学反应，给质量守恒定律中的“参加化学反应”提供了很好的事实依据。在分析中先除去直观因素：锥形瓶、细砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、气球、氮气、稀有气体等;然后再除去隐含因素：没有参加反应的白磷;引导学生归纳质量守恒定律的内容。设计意图：分析实验时，层层剥离，步步推进，使学生通过对实验数据的分析，自主发现表面的总质量不变内因是质量守恒定律，培养学生分析数据，归纳概括能力。
解读质量守恒定律时，设置小问题：①质量守恒定律适用于什么变化?100克水加热变成100克水蒸气遵守质量守恒定律吗?②10克氢气和10克氧气反应一定生成20克水?③铜丝加热后质量为什么增加了?④100毫升水与100毫升酒精混合后体积是200毫升?
设计意图：解读质量守恒定律时，合理引导学生对关键词语的理解，做到“引而不灌”。
三、《探究微观实质》
为突破难点，我设计了如下四个环节、
1、分组活动：2、组内交流讨论：3、动画演示：4、归纳小结
学生在课堂上动手拆分模型，然后组内分析讨论，总结化学反应的不变量与变量，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟、归纳质量守恒定律的实质，在于化学反应前后原子的“三不变”。
设计意图：分子模型、动画摸拟形象、直观，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。也有助于培养学生的抽象思维和分析能力。
四、《知识运用》联系实际学以致用
质量实恒定律的应用是本节的一个难点，设计一些符合生活常识的问题，分基础、应用、提高三个层次，符合学生认知水平，也鼓励学生提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，达到突破难点的目的。
五、《小结评价》
根据板书要点引导学生小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功。
设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成知识的内化。
六、设计理念
强调学生的主动探索和教师的有效而及时的组织。
采用演示与引导学生实验相结合的方式，让学生参与学习活动，充分发挥自身的主动性，引导学生在课堂上形成能力。
《质量》说课稿3
各位专家、评委,各位老师：
你们好!今天我说课的题目是是《物质的量及其单位——摩尔》，我将从以下几个方面进行说课。
一、教材分析
(一)教材的地位及作用
本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二
节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。
(二)教学目标分析
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基
础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。
1、知识与技能
(1)使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
(2)使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。
2、过程与方法
通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
3、情感态度与价值观
在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。
(三)教学重点、难点
重点：物质的量及其单位——摩尔
难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，
构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解
和应用定为教学的难点。
二、学情学法分析
本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方
法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
三、教法分析
古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需
被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法：以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。
四、教学程序
(一)创设情景，引入课题
引入这节课时，我采用动画——曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要
思想是什么呢?将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的`，整体分解成部分。日常生活中，我们买米、买面，如何购买?家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢?学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢?学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米;即将小的集合成大的，将部分集合成整体。这样，由学生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。
(二)概念的导出
利用教材中的图片，向学生展示滴水中所含有的水分子数。显然，我们不可
能一个一个地去数，那怎么办呢?学生很容易就会联想起采用“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会方便。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么?也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢?”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们很想知道这一个集合到底是多大。
学生在走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的知识经验来学习的。因此，这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式 C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子
从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳
同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量之间存在着
联系。到底有什么联系呢?老师提供一组数据，一个碳原子的质量为 mc=1.993×10-23克，一个氧分子的质量m O2=5.316×10-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现，二者含有的微粒数相同，该数值大约为6.02×
1023。是不是其他物质也含有相同的微粒数呢?接着给出一组不同微粒数的质
根据这组数据，同学们可以得出结论，一定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×1023。接着引入阿伏加德罗常数。继续设问，你如果去“数”微观粒子，你会选择多大的集合标准，理由是什么?学生大多会选择6.02×10为标准，因为这个标准能将物质的质量、微观粒子数联系起来，应用23
通过课本及“资料卡片”栏目的阅读，回忆复习有关长度、时间等概念，对物质的量进行类比学习，进一步了解物质的量的概念。特别强调国际上是以12克12C所含的碳原子数目作为标准的。
(三)巩固应用
学生已对物质的量有了基本的了解，接着返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
从微观粒子角度 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 扩大6.02×10倍 6.02×10个碳原子 6.02×10个氧分子 6.02×10个二氧化碳分子 23 23 23 23
从物质的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 从宏观质量角度 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳
通过这个比较，把引入物质的量的意义很清晰地表达出来。接着，我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题，意在让学生在已有的知识的基础上，总结物质的量的含义及应用要点，熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系，达到概念升华的目的，使学生的认知结构更加丰富。
猜猜看，它是真还是假?
1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。
2、1mol的苹果的说法是真的吗?
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 个O2 分子。
4、1mol氧气中含有6.02×1023 个氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氢原子。
6、1.204×1023H2中含有氢原子的物质的量为0.4mol。
通过以上练习，学生在应用物质的量时，可能遇到的误区，例如：摩尔可不可以用来表示宏观物体，1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正，更加深化了对物质的量的及摩尔的理解。
(四)拓展提高
此时，让学生独立完成下图，并交流探讨所填图的含义。经过交流探讨，学生对物质的量又有了更深的认识。物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式。例如，看到CO2这一化学式，就可以认识到：1molCO2含有1molC和2molO。
同时，物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角。例如C+O2=CO2 ，我们可以认识到1molC和1mol O2 反应生成1mol CO2 ，从而进一步深化了物质的量的应用。
(五)复习小结
这时，我提出学习概念时常用的“3W”
Why(为什么要引入物质的量)?
What(物质的量是什么)?
How(物质的量如何应用)?
通过学生的交流讨论，师生共同完成了对物质的量这个概念的小结。整个过程，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中讨论完成了对物质的量的建构。
(六)埋下伏笔
为进一步巩固学生的知识技能目标，并为下节课摩尔质量做铺垫，我又精心设计了以下课后思考题：
智力快车，谁能最快到达
1、1.204×1023 个H2分子的物质的量是 mol?质量是 克? 微粒数( )氢原子 氧原子( )微粒数 6.02×10个水分子 23 1molH2O 物质的量( )H )O
2、1mol O2 的质量是 克?
3、49克硫酸的物质的量是 mol，含有 mol H，S原子的数目是 。
五、教学反思
这节课在整个教学过程中，精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。
《质量》说课稿4
一、说教材
1.教材内容的地位和作用
在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
2.教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
（1）知识目标
①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
（2）能力目标
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
（3）情感目标
①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点
根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。
二、说教法
根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。
2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。
3.讨论法。就是要教师根据教学内容设置问题、创设情境，组织协作学习、展开讨论和交流，让学生畅所欲言、各抒己见，通过师与生、生与生之间的“会话”，自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享，而且把学生之间的差异作为一种资源，大家互相帮助、互相鼓励，大家都在原有的基础上有所提高、有所发展，不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面，教师提出：你认为在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？先让学生进行独立思考，然后进行小组讨论，最后请一些同学作组际间交流，教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生，但不作评论、引发学生更深层次地探索和思考，进而让学生你来我往、唇枪舌战，在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入，当争论进行到白热化程度，教师对学生的观点进行归纳和点评。
4.实验法。这是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验，边观察、边记录、边思考、边讨论，实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中，按探究性实验的程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来组织教学，让学生分组进行实验、得出结论。这样学生通过在做实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义，体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
三、说学法
教学过程不仅需要教师的活动，而且需要学生的活动，只有把教师教的化和学生学的化融合在一起，才能保证教学化有一个完整的过程。学生的学习方法有：
1.实验法
学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法，教师应注意以下四点的指导：
①重视探索性实验的选择与设计。
②在实验之始，要向学生提示观察角度。
③要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。
④要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。
2.多种感官协同法
就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导：
①指导正确使用教科书。
②指导学生正确听课。
③指导学生开展小组合作学习。
④指导学生做笔记。
四、说教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、我让学生写出铁在氧气中燃烧，氯酸钾受热分解的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的.质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。
2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）设计实验。在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：
①白磷在空气中燃烧；
②NaOH溶液与CuSO4
溶液反应；
③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；
④Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应；
⑤BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。
（3）实验求证。
我首先边做边讲实验⑴，然后，进一步提出：其它的反应又会出现什么情况呢？布置学生做分组实验，在实验前交待清楚怎么做实验，如何进行合作共同完成实验。
第一行中每组做实验⑵，第二行中每组做实验⑶，第三行每组做实验⑷，第四行每组做实验⑸。
（4）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了?
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。
这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。
3.解释应用，拓展提高。
建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：
一、填空：
（1）电解水时生成2克H2和16克O2，则有克水参加了反应。
（2）将4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加热一段时间,称得剩余固体的质量为4.8克,则生成了克氧气.
二、根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
（2）镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁带的质量大。
三、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4.交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出：
①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？
②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少
《质量》说课稿5
尊敬的各位评委：
大家好！
我说课的题目是《实验：探究加速度与力、质量之间的关系》。
首先，我对本节课进行了详细教学前设计，下面我将从教材分析、学情分析、三维目标分析、教学重点及难点、实验仪器分析、教法学法、教学过程、教学评价八个方面来向大家汇报。
教材分析
探究性实验是高中物理新课程中一种重要的实验方法。探究“加速度与力、质量的关系”一课正是探究性实验，实验安排在学习牛顿第二定律之前，对于学生来说，比验证性的实验难度要大，所以对本节教材主要做以下两点分析：
1、从教材前后联系来看，本节内容具有承上启下的作用，上一节学习了质量是惯性大小的唯一量度，探究加速度与力、质量的关系是认知过程的必然，这一节又是《牛顿第二定律》的实验和理论基础，所以本节课实验能否成功对于下一节的学习非常关键。
2、从教材内容来看，本节课涉及到控制变量法、图象法，是高中物理实验常用的方法，所以更要好好把握。
学情分析
1、具备的学科知识分析
学生在前面已经知道了加速度的物理意义，知道力是改变物体运动状态的原因及质量是惯性大小的唯一量度，但学生对加速度与力、质量的关系的理解只是简单的定性关系。
2、学生能力分析
学生已经基本掌握探究性实验的研究方法，在本实验中，老师只要作一些必要的指导，学生都能完成实验操作及数据处理。但运用控制变量法研究问题方面能力有限，应加强引导。
教学三维目标
1、知识与技能
了解影响加速度大小的因素；能通过实验探究得出物体的加速度与所受的外力成正比，与物体的质量成反比。要重视学生实验技能的提高，培养学生获取知识和设计实验的能力。
2、探究过程与方法
通过控制变量法，使学生充分体会探究问题，与小组成员合作设计实验方案，操作实验，借助多媒体辅助，利用图象法对实验数据进行处理，讨论分析与交流，最后总结出实验结论。
3、情感态度和价值观
使学生经历科学探究的过程，体会探究过程中所用的科学方法，体验成功的喜悦；激发学生的学习兴趣。
教学重点
1、使学生掌握控制变量法的使用；
2、加速度与力、质量的关系的探究过程。
教学难点
引导学生在猜想的基础上进行实验设计，提出可行的实验方案、完成实验并得出实验结果。
教法设计
将学生分成两人为一实验小组。两个实验小组为一讨论小组，在实验中设置若干小问题，引导学生完成实验的探究过程，其中穿插适当的探究性讨论和探究性提问，边讨论边实验，通过对实验结果交流讨论，最后对知识的理解达到共识。
学法指导
探究过程中渗透科学方法。
教学器材
教学设备：多媒体教室、课件
学生分组实验器材：气垫导轨、气源、两个光电门和与之配套的数字计时器，滑块、滑片、细线、小桶、天平、砝码、细沙、弹簧秤、小车、木块、钩码、一端带有滑轮的长木板、打点器、纸带、秒表、毫米刻度尺、垫木、橡皮筋等。
教学过程
下面，谈谈我的教学过程，包括六个环节：
第一个环节是提出问题。
创设问题情境，提出预设的两个问题：
1、质量接近的普通轿车从0加速到100Km/h时至少10s而F1赛车需要时间不超过2。5s？为什么赛车的加速度比较大？
2、并驾齐驱的大货车和小汽车在同样大的制动力作用下，哪种车更容易刹车？
借助多媒体显示，利用了信息技术中图文并茂，丰富多彩的知识表现形式，克服了文字说明的抽象乏味的.缺陷，展示来源于学生实际生活中相关现象，引导学生根据生活经验与所学知识进行思考，吸引学生注意力，激发学习兴趣。
请同学们从生活经验出发提出自己的看法，并举例说明。（同时教师利用课件提供一些图片，对学生进行启发。）
第二个环节是引导学生进行猜想与假设。
我通过引导学生对实例分析与交流讨论使学生获得感性认识：加速度大小既与力有关，也与质量有关。力越大，加速度越大；质量越大，加速度越小，为下一步定量研究做好铺垫。
第三个环节是引导学生制定计划与设计实验：。
提出：探究加速度，力与质量三个因素之间的关系，我们采用什么实验方法？通过引导学生讨论、交流，让学生体会控制变量法的思想，并用多媒体显示控制变量法的含义。我追问：具体如何控制？引导学生得出运用控制变量法的具体思路，即先保持物体的质量不变，分析加速度与力的关系，再保持物体所受的力不变，分析加速度与质量的关系。
接着通过设置新的问题：1、怎样测量（或比较）物体的加速度？2、如何为运动的物体提供一个恒定的外力？又如何测出这个外力呢？让学生思考，引导学生对实验方案的设计进行定向的探究，并逐步走向自由探究，这个环节中主要包括引导学生选择实验器材、制定实验方案与实验步骤。就设计过程而言，学生主要是在进行智慧技能的学习。教师不妨以一个参与探究者的身份，参与到活动中去，对个别重要条件予以提醒，如需要平衡摩擦力，小车质量需远大于钩码的质量等，但不过多干涉学生的活动。
最后引导学生设计实验数据记录的表格。
第五个环节是组织学生进行实验与收集证据
这一步骤主要要求学生能正确进行实验操作，会使用基本的实验仪器，能用多种方式收集数据。并且能做到如实记录实验数据，认识到科学收集实验数据的重要性。我进行适当引导以突破做好实验这个难点，培养学生的实验能力，加强学生探究能力。
引导学生把实验数据记录到设计好的表格中。鼓励学生用不同的实验方案进行实验，并记录数据。
第五个环节是师生共同分析论证，得出结论
我将有代表性的三组实验数据输入到excel表格中，然后组织学生对实验数据分析，引导学生动手画a—F与a—1/m图象，讨论加速度与力、质量的定量关系，之后我再借助CAI软件画出这两个图象，引导学生得出实验结论，使学生对“加速度与力成正比，与质量成反比”的结论达成共识。
最后一个环节是对引导学生对本节课进行评估与反思
结合教学前设计的评价标准引导学生对本节课的探究活动进行评估、反思，引导学生总结本节课的内容、方法、需要改进的方面与希望进一步研究的问题。
教学反思
最后谈一谈我的教学反思：
我认为这节课的成功之处有以下几点：
一个是本节课能遵循教学规律，通过多样化的教学方式、有层次地组织教学，进而突出了教学重点和难点。
另一个是在探究过程中，有效地促进了学生的参与程度与认知程度。
最主要的是，本堂课合理地运用了多媒体电脑的辅助功能设置了由浅入深、前后连贯的几个问题，引导学生讨论、交流，从定向探究把学生逐步引向自由探究，最终确定了实验方案，对学生有困难的时候，如实验装置的安装和实验操作过程中我利用巡视指导学生实验的机会，解答学生遇到的困难和问题。使学生能在科学探究的海洋中，增强了参与意识，展现了学习的积极性、主动性，最终达到了学有兴趣、学有所得的目的，实现了本堂课的教学目标。
存在的不足主要是：
1、大班授课，学生人数多，高效率、全方位地组织教学方面仍需改进和加强。
以上就是我的说课内容，请各位评委多多指教，谢谢大家！
《质量》说课稿6
各位评委、各位老师：
大家好!
我是xx号考生，今天我说课的题目是《质量守恒定律》。根据新课标的理念，对于本节课，我将从教材分析，教学目标，教学方法和教学过程等几个方面进行我的说课。
一、教材分析：
在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。
二、教学目标：
1.知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.过程与方法
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3.情感态度与价值观
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
三、教学重点：
质量守恒定律的含义及应用;化学方程式的意义。
四、教学难点：
1.质量守恒定律的理解。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
五、教学过程：
1、课程导入
回顾之前学过的化学反应中物质质的变化相关知识，引出对反应前后物质量的关系的疑问，引出今天所要学习的内容：质量守恒定律。
2、新课呈现
提出问题：物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢?反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢?
演示课本实验，让学生观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。 提出问题“是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢?”指导学生分组实验，并总结实验现象。
分组实验并观察结果：
人们经过许多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。提出质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
进一步理解质量守恒定律：
(1)、质量守恒定律适用于任何化学变化(物理变化不属于此定律)
(2)、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量;
(3)、守恒的数量是总质量不是部分质量
(4)、守恒的范围是“参加反应的各物质”
提出问题：“为什么参加反应的各物质的.质量总和一定等于反应后生成各物质的质量的总和呢?”引发学生的思考。
请一名同学写出电解水的化学反应表达式
完成化学反应表达式
提问：“电解水实验说明了哪些问题?”
①水是由氢氧两种元素组成的②在化学变化中分子可分，原子不能再分。引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律
师生总结：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化。教师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必然导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。
提问：“镁条燃烧后，生成氧化镁的质量增加了。蜡烛燃烧后，完全消失了。这些反应符合质量守恒定律吗?”学生讨论：对守恒定律内容里的关键词(“参加化学反应”、“质量总和”)再次加深理解。
3、小结：质量守恒定律
4、巩固练习
为了更加准确的理解和把握质量守恒定律，请同学们完成以下习题：
1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是
2、蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
3、A、B、C、D物质各10克，混合加热充分反应后，还有C物质16克，同时生成新物质D8克，剩余部分A物质，而B无剩余，则参加反应A、B的质量之比为 .
六、板书设计：
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、特征
(1)、质量守恒定律适用于任何化学变化(物理变化不属于此定律)
(2)、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量;
(3)、守恒的数量是总质量不是部分质量
(4)、守恒的范围是“参加反应的各物质”
《质量》说课稿7
尊敬的各位评委老师大家上午好，我是洪河屯二中的李静波，今天我要说课的课题是质量守恒定律
一：说教材
本节内容位于人教版九年级上册第五单元第一小节，在此之前学生们已经对化学学科中的元素符号 化学式 分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，学生们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于学生来说这一节内容在整个化学学习中非常重要。根据教材特点和学生情况的分析我确定了我的教学目标
知识目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学变化前后质量守恒的原因
能力目标：在探究活动中注重锻炼学生交流和表达能力，分析和观察能力。
情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
教学重点：通过实验探究建立质量守恒定律
教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用
二、说教法
针对初中学生好奇、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的展开，学生有着一定的探究问题的能力，因此，在解决本节课通过实验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采用创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个实验探究和三个教学活动，指导学生在和谐、愉快的氛围中主动学习。
三、说学法
教法始终服务于学法。本节教学学生有着较多的动眼观察、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作交流中达到学会和会学的目的。
4、说教学过程
我对教学过程的设计包括导入新课，新课教学，小结和课外延伸四个部分，共六个教学环节。
第一个环节，即是导入新课，我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一则小故事，将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？让学生产生疑问，分歧。并运用历史上科学家对于质量守恒的贡献讲述质量守恒定律的发展史，拉近学生和科学家之间的距离。
设计意图：这样的环节设计引起学生的思维冲突，调动学生的学习兴趣以及积极性，让学生和科学家产生共鸣并感觉到到化学和生活紧密相连，进一步调动学生学习本节课的热情，增强自信心。
第二个环节 教师演示天平上白磷在锥形瓶中的燃烧实验，提醒学生注意观察和总结实验现象，从而初步引出质量守恒定律的概念。
设计意图：在这个环节中注重锻炼学生的观察和总结能力，并在学生脑海中初步形成质量守恒思想。
第三个环节 学生分组亲自动手做“铁钉和硫酸铜溶液的反应试验”和“碳酸钠和稀盐酸的反应”，在实验中要求学生记录实验条件，实验现象，并总结叙述实验结论，而在这两个实验中因为实验条件的不同，会发现学生的'实验结果不一，教师从中引导，让孩子在脑海中自主建构在封闭条件下，化学变化前后反应物和生成物物质的质量不变。
设计意图：让学生自己发现定律，并且认识到定律的严谨性，锻炼了学生动手能力，观察能力，总结能力，并培养学生团队协作精神。培养学生自主学习的思想。
第四个环节，播放电解水演示实验使学生更深入的理解质量守恒定律，对于质量守恒定律中因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，让学生对于质量守恒定律的理解进一步得到升华。
设计意图：让学生从微观上进一步理解质量守恒定律
第五个环节 归纳概括，小结课题这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的含义，适用范围，应用以及实质。以图表的形式直观的展示给学生。
设计意图：进一步加深学生的印象，巩固知识。
第六个环节? 运用所学知识解决课题开始前导入问题，让学生亲自体验一把做狄仁杰的感受，并利用所学知识去解决一些实际问题。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。为了进一步锻炼这种能力，我们把课堂延伸到课外，我给学生布置了家庭小任务。
设计意图? 通过反馈练习和拓展延伸培养了学生分析问题和解决问题的能力，让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。
五、说理念
本节课的教学设计着重“两个体现、三个突出”。“两个体现”，即体现新课程教育的教学理念和体现学生自主学习、合作探究的学习方式。“三个突出”，即以实验为基础，引导科学发现；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。
《质量》说课稿8
一、备课
首先认真研读课本、教参，完成伴你学、配套练习册、化学报纸和随堂练习卷上的习题，查阅网上相关资料，确定本节课的三维教学目标、教学重点和难点。然后精心设计各个环节，想办法突出重点，突破难点，写出纸质版教案。最后仔细挑选随堂习题，并制作多媒体课件。
二、组内说课
（一）说教材的地位和作用
（二）说教学目标
（三）说教学重点
本节课的重点是相对原子质量的定义、基准和计算公式。
（四）说教学难点
本节课的难点是相对原子质量定义的生成过程、基准的选择和会应用公式进行常见的计算。我说课时，将难点设为了相对原子质量定义、基准的理解，和教研组的相比，出现了偏差。我当时没有意识到，相对原子质量的定义对初三学生是非常抽象非常难理解的，必须通过生动形象的类比，让学生一步步接受，从而突破难点。
（五）学情分析
见教学过程
（六）说教学过程
1、相对原子质量定义的生成
（1）我的版本：先给出一组常见原子的质量，让学生体会原子的实际质量非常小，计算和使用都非常不方便，因此，要想办法将其转化为常规范围内的数值。通过“采用米作为单位来计量星球间的距离，非常不方便”来引入“基准”。为了计算和使用方便，必须想办法将大数值转化为小数值，即选择恰当的基准，从而引出计量原子质量的基准为一个碳12原子质量的1/12，并解释什么是碳12原子。最后根据基准，让学生自己归纳出相对原子质量的定义。
（2）在此基础上，教研组做了进一步修改：
给出一组常见原子的质量，并给一分钟时间让学生记忆原子质量，学生会发现记忆起来非常困难，从而产生将其转化为常规范围内数值的迫切需求。虽然只是增加了一个小小的环节，但是通过让学生亲自体会原子实际质量记忆的不方便，增强了学生的情感体验，让学生进一步体会引入相对原子质量的必要性。
分别设计两个生活中常见的事例来引入计量相对原子质量的基准。第一个事例为 “古希腊人用一种植物的种子克拉来计量钻石的.质量，从而将小数值转化为常规数值”， 第二个事例采用了我前面的设计。仔细分析第一个事例，发现它也是将小数值转化为常规数值，用它来引出相对原子质量的基准非常贴切，并且更加全面。这样设计更利于学生的理解和接受。
在介绍碳12原子时，我只是口述。教研组修改为：一边描述，一边给出碳12原子的微观示意图。从该图中学生可以清楚地观察到碳12原子中有6个质子和6个中子。这样设计更加直观生动，给学生留下更深刻的印象。
介绍碳12原子质量的1/12时，我只是简单的描述。教研组修改为：将一个碳12原子比喻为一个大西瓜，然后平均分成12份，每一份就相当于是基准。这样设计，接近学生生活和认知水平，利于学生理解。
（3）这个环节我设计的是6分钟左右，经过上述修改，该环节大约需要10分钟。
2、相对原子质量的公式
（1）我的版本：根据定义，让学生总结出公式，然后练习三道题。这三道题由易到难，第一题可以直接套用公式，第二题需要稍微转一个弯，第三题将具体的数值变为抽象的字母。这样设计，帮助学生一步步学会公式的应用，便于学生接受。
（2）在此基础上，教研组在第一道习题后，引出相对原子质量没有单位。而我则是根据公式直接推出相对原子质量没有单位。相比较而言，教研组这样设计使知识点呈现的很自然。
3、相对原子质量之比等于实际质量之比
（1）我的版本：通过习题总结出该规律，并通过习题巩固。
（2）在此基础上，教研组增加一句话：我们可以用相对原子质量来代替实际质量比较大小。
4、相对原子质量=质子数+中子数
（1）我的版本：让学生观察表格，找规律。然后再从理论上帮助学生分析该公式是怎么推导出来的，最后做练习巩固。
（2）教研组建议理论分析在新授课中可以不讲。理由：该知识点不是本节课的重点和难点，而推导该公式需要花费一定时间，从而造成后面做习题时间紧迫该推导过程对本校初三学生来讲，有较大难度，班级后20名学生可能听不懂。因此，建议新授课中不去推导，可以放到下节习题课中。
5、原子实际质量与相对原子质量的区别和联系
6、课堂小结
三、课后反思
经过组内说课，改正了一些问题，在实际讲课过程中，发现仍有不足之处。
1、提到“克拉”时，虽然强调了“2克拉”不是实际质量，而是相对质量，但是未明确指出“克拉”是该种子的名字，而不是质量的单位。
2、引出相对原子质量定义后，进行第一个计算题时，没有把它作为例题，一步步教学生列公式带数据计算，而是直接让学生计算。由于学生之前从未接触过化学计算题，这是第一次，所以要告诉学生做题的步骤，并且强调化学上做计算题必须带单位。
3、在计算时，发现学生不会利用科学计数法计算，这是我之前没有考虑到的。于是，我又讲解了科学计数法的计算方法。
总之，在以后的教学中，要更加充分备课备学生，对重难点熟记于心，并采用最恰当的方法来突出重点、突破难点。在课堂教学中要多关注学生的学习情况，尽可能的让更多的学生参与到课堂学习中。
《质量》说课稿9
一、说教材分析。
“物体的质量”是苏科物理八下第六章《物质的物理属性》第一节的内容，本节内容包括“三个知识点、一个探究活动”。三个知识点分别是“质量的概念、质量的单 位、天平的使用（质量的测量）”、一个活动是“探究物体的形状、物质状态的变化对物体质量大小的影响”。“质量”是物理学中重要的物理概念，（20xx版）物理课程标准的要求是“知道质量的含义”，只限于了解的层面，要求较低，只要学生能认识“物体所含的物质有多有少，质量是表示物体所含物质多少的物理量”即可。
基于以上的认识，把本节课的重点定位为“质量的单位、质量的测量（天平的使用）”，难点定位为“对质量是物体的一种物理属性的理解”上，本节课的教学目标设定为以下几点：
1、通过教师介绍、学生阅读、举例、比较以及学生的亲身体验，形成质量的初步概念，知道质量的单位，能进行不同单位之间的换算；
2、借助实物和说明书了解天平的构造，能辨别天平使用中的错误并通过实践操作学会正确使用托盘天平测物体的质量；
3、通过练习初步感受物体质量单位的大小，培养学生的估测能力，会估测日常生活中常见物体的质量；
4、通过探究活动，在了解物体的形状、物质的状态以及地理位置与物体质量大小无关的'基础上，理解质量是物体的物理属性。
二、说设计思路。
从 学生身边的生活物品入手，创设问题情境、引入质量的概念，设计练习进行估测培养学生的估测能力；借助实物和课本中的信息快递、充分发挥学生的主体地位，通 过自主学习，形成创新意识，创造性地解决问题，培养学生的学习兴趣和互助协作的精神；采用“边探索、边实验、边讨论”的综合启发式教学方法，渗透科学方 法，培养综合能力、创新精神。
三、说教法、学法分析。
学 生对于质量及其单位在小学和生活中就已经有所接触，因此在进行本节课的教学时从学生身边中熟悉的事例入手，通过问题的创设，引导学生进行举例、分析比较， 通过比较分析形成质量的概念；对于“天平的使用”的教学主要采用“自主学习（阅读说明书）、小组交流讨论、上台展示、同伴评价、教师追问、演示、师生共同 归纳梳理”等环节展开，进行重点突破；而对于探究活动则需要教师进行必要的引领，提出一些注意事项，要求学生先设计实验方案，在充分的准备之后再放手让学 生独立操作、完成，注意引导学生感悟“对于给定的物体，其质量不随物体外界环境的变化而变化；对于不同的物体，其质量一般又不相同，因此质量是物体自身的 属性”，从而有效地突破难点。
四、说教学过程。
（一）创设问题情境、导入新课：
1、一根铁钉和一枚大头针相比，有何相同之处和不同之处？
2、我们使用的课桌和板凳有何相同之处和不同之处？
3、我们的物理课本和使用的作业本有何相同之处和不同之处？
4、物理课本和我们的课桌在构成上有何相同之处和不同之处？
设计意图：通 过学生熟悉的物品创设问题情境，激发学生的学习兴趣，通过讨论、比较让学生形成比较完整的认识：所有的物体都是有物质组成的。组成不同物体的物质可能不 同、物体的形状和用途可能不同、组成物体的物质的多少也可能不同；通过比较培养学生同中求异、异中求同的思维能力，进而引入质量的概念。（板书课题：物体的质量）
质量：物体所含物质的多少叫质量。
（二）创设问题情境、进行质量单位的教学：
1、问题：你能说出生活中质量的单位吗？你能将这些单位按从大到小的顺序排序吗？（学生回答：吨、斤、量、钱、公斤、克、千克。引导学生对已有的经验进行总结是学习物理的一种方法，在交流讨论中要注意有反映大小的数值和反映物理意义的单位）
2、在学生回答的基础上教师介绍国际制中质量的单位以及单位之间的换算关系（板书：主单位：千克，符号“kg”）
1、常用单位：克（g）、毫克（mg）、吨（t）。
2、换算关系：1t=103kg； 1kg=103g； 1k=103mg。
说明：斤、量、公斤在我国民间使用，不是国际制中的单位。
反馈练习：
1、一枚药片的质量为5×10—4kg= t；一头鲸鱼的质量为1。5×105kg= t；
2、下列物体中质量约为2kg的是（ ）
A、两个鸡蛋 B、一只老母鸡 C、一头大绵羊 D、一张课桌
3、请估测下列物体的质量：一只苹果、一只鸡蛋、你身体的质量、橡皮的质量、课桌的质量
设计意图：通过及时反馈让学生在活动中练习、在练习中巩固，不但能加深学生对质量的理解，同时引导学生对生活中的物品进行估测、密切了生活与物理的联系，体现了“从生活走向物理”的理念，且培养了学生的估测能力，并且为托盘天平的使用的教学提供铺垫。
（三）以钢笔质量的估测为契机进行过渡、引入托盘天平的教学。
问题：请估测一下你手中钢笔的质量，先写在演草纸上。然后让学生汇报自己的估测结果，学生的估测结果会有很大的出入，抓住时机进行追问：“谁的估测结果最接近真实值呢？我们如何判断？”学生自然就会想到借助工具进行测量，进而引入托盘天平的使用的教学。（板书：质量的测量——托盘天平）
设计流程：学生阅读说明书、对照实物了解天平的构造——同桌交流托盘天平的使用方法、动手实践操作——学生演示（走上讲台）边演示边语言表达——师生互动、生生互动及时发现问题并进行纠正——共同总结、归纳使用方法、深化认识。
设计意图：采用自主学习与合作交流相结合的方式，让学生在活动掌握托盘天平的使用方法，让学生在交流、展示中暴露问题，通过生生互动、师生互动及时评价，加深学生的认识、进而掌握托盘天平的使用。
（四）探究质量是物体的物理属性。
问题1：请同学们猜一猜当冰块完全熔化成水之后质量是否发生变化？
生1：变化。
生2：不变。
学生一定会存在两种观点，继续追问：如何验证我们的猜测？生：实验！
引导学生设计实验方案、汇报实验的具体步骤以及根据什么现象得出什么结论，然后动手操作、收集证据进行论证。
设计意图：实验操作之前给足学生充分的思考交流的时间，让学生经历真正的思维过程。这样设计让学生经历“猜测、设计实验方案、进行实验、收集论据、进行论证“的过程，虽然简单，却能充分调动学生的学习积极性和兴趣、增强积极的情感体验，体会科学的探究过程。
问题2：猜一猜你手中的橡皮泥（民团）形状改变之后，质量是否发生变化？（在这个探究活动中增加“先估计一下橡皮泥质量”环节）
设计意图：充分挖掘教材中有利于学生智力发展的潜在因素，增加探究的趣味性，对学生的内在学习动机的形成也是一个刺激，让学生处于要学、爱学、好学之中，使能力的培养寓于知识的运用之中。通过活动的设计，不断地使学生看到自己的进步与提高，以增强学好物理学科的信心。
在两个探究活动之后教师补充讲解物体的质量与物体的位置也没有关系，最后归纳结论。
板书：物体的质量不随物体的形状、状态、位置的改变而改变；质量是物体的一种物理属性。
小结：通过生生互动、回顾的方式完成
五、说教学反思。
在 进行教学设计时，试图让学生的自主学习渗透到教学的各个环节，充分发挥学生的主体地位。然而在教学中发现，要想让学生的自主学习发挥出最大的教学效益，让 自主学习走向深入，离不开教师的帮助、指导和纠错，既要使学生独立思考，又要帮助学会去发现知识获得的方法，促进学生思维水平的提高。教师教师既不能过多 地干预，又要适时地介入，既要充分发挥学生的自主作用，又必须做好学生学习的组织者、指挥者和合作者，比如“在天平的使用教学中学生上台演示环节，在具体的测量物品质量的过程中，学生为了使天平再次平衡调节平衡螺母”，这是绝对不允许的。
而学生就没有发现这个错误，此时就必须充分发挥教师的主导作用对此错误进行相关的点评；教学中，教师还应该加强学生信息收集、论证、结论和知识的梳理的指导，加强学生对学习结果进行综合与评价的指导，帮助学生更好地实现知识的建构。比如“如何用最简练的语言归纳天平的使用方法、提升学生的认识也需要教师的指导、进一步总结出‘归零’、‘左物右码’、 ‘增减砝码、调节游码’等”。从而增强学生在学习过程中的积极的情感体验，激发学生的上进心，鼓励学生不断进取，进而进行更积极的学习。
《质量》说课稿10
第二节质量
从容说课
“质量”一词在我们的生活中很常见，而且在不同的地方其含义也不同．通过本节课的学习，要使学生明确物理学中“质量”的含义．
本节将质量的概念以“物质的量”“物体所含物质的多少”来作为标准使学生理解，是考虑到初中学生的年龄特点，因此在“质量”的概念上不作过多的讲述．在第一节的基础上，理解“物质的量”与“物质的多少”是比较容易的，必须使学生明白：这不是质量的定义．
本节课还介绍了一下天平的使用，应该给学生详细地介绍天平的使用和使用时的注意事项，由学生自己动手操作天平．
教学目标
一、知识目标
1．知道质量的概念及其单位．
2．了解质量是物质的一种属性．
3．通过实验操作掌握天平的使用方法．
二、能力目标
1．通过实际操作天平，培养学生自己动手的能力．
2．通过使用天平，学会测量固体的质量．
3．培养学生的空间想象能力．
三、德育目标
通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度和协作精神． 教学重点
1．质量的单位及其换算关系．
2．托盘天平的使用方法及应注意的事项．
教学难点
1．对质量的单位形成具体的认识．
2．质量的单位换算、科学计数法的应用．
教学方法
观察法：形成对质量概念的初步认识．
比较法：使学生进一步理解质量的概念．
实验法：培养学生自己动手的能力．
教具准备
投影仪、天平、砝码、钢尺、钢钉、铁块、铁锤等．
课时安排
1课时
教学过程
一、导入新课
教师出示课前准备好的钢尺、钢钉、铁片、铁锤、玻璃杯、琉璃球，列举教室中的桌子、椅子等．
[师]老师列举的这些东西，我们给它一个统一的名称该叫什么呢?
[生]这些东西都是物体．
[师]铁钉、铁锤是用什么做成的，教室里同学们用的桌椅又是用什么做成的?
[生]铁钉、铁锤是用铁做成的，桌子、椅子是用木材做成的，钢尺是用钢做成的．
[师]如果我们也给钢、铁、木材一个统一的名称是什么呢?
[生]钢、铁、木材都是制造物体的材料叫物质．
[生]我明白了，物体是由物质构成的．
[师]非常正确．物体是指具有一定的形状、占据一定的空间、有体积的实物，而物质是构成物体的材料．
[师]同学们用的课桌、椅子及教室的门都是由同一种物质构成的，老师这儿的钢尺、钢钉是用钢做成的，铁块、铁钉及铁锤也是由同一种材料——铁做成的．那么桌、椅和门，尺和钉有什么不同呢?
[生]它们的形状不同，大小不同．
[生]它们的用途也不相同．
[师]还有什么也不同呢?
二、新课教学
1．质量
[生]门、桌、椅中用的木材不一样多．
[生]钢钉和钢尺中用的钢的多少也不一样．
[生]应该说是物体中含(用)的物质的多少是不同的.．
[师]物理学中，物体所含物质的多少叫做质量(ass)．质量用“”表示．同学们说我们刚才列举的那些物体中还有什么不同呢?
[生]物体的质量不同．
[师]大家表现得非常好!大家想想，我们日常生活中哪里听说过质量这个词呢?
[生甲]××电视质量优．
[生乙]保证质量．
[师]今天我们学习的质量和那些质量相同吗?
[生]不同，今天所学的质量表示物体所含物质的多少，而生活中提到的质量表示品质的意思，不可混为一谈．
[师]好，刚才我们学习了质量的概念，总结了它所代表的含义．接下来，我们看看质量这个物理量有什么特性．
我们还以这把尺子为例．
[师]首先，我们把它弄弯，质量发生变化了没有?
[生]没有．
[师]为什么呢?
[生]因为尺子弄弯以后，里面所包含的钢这种物质是不会变的，而且钢的含量也没变．
[师]很好，我们可以得出一个结论，是什么呢?
[生]物体的质量不随物体形状的改变而改变．
[师]然后我们给这把尺子加高温度，让它熔化掉，质量变了吗?
[生]没有．
[师]为什么呢?
[生]尺子熔化了，就是说这把尺子由固态变为液态，但里面所含钢的量不会有所变化，因此质量不变．
[师]那么我们又可得出一个什么结论呢?
[生]物体的质量不随物体形态的改变而改变．
[师]把尺子交给同学，让大家往后传递这把尺子，在传递过程中，尺子发生什么变化?
[生]空间位置发生变化．
[师]尺子的质量变了吗?
[生]没有，因为虽然尺子的空间位置发生了变化，但尺子本身所含的钢的量没有变，因而尺子的质量没有变．
[师]我们又可得出一个什么结论呢?
[生]物体的质量不随物体空间位置的改变而改变．
[师]综上所述，我们可以得出质量的属性，大家总结一下．
[生]质量是物体的一种属性，它不随物体的形状、形态、位置的改变而改变．
[师]大家总结得非常好．我们知道，质量是物体的一种属性，质量有大有小，既然有大小就会有比较，有比较就要有单位，那么质量的单位是什么呢?
[生甲]千克．
[生乙]不对，是克．
[生丙]不对，是两、斤．
[师]大家说得都对，质量的单位很多，而且各国都有自己的一套单位，这样交流起来很不方便，1900年，国际计量大会统一出了一套国际单位制．在国际单位制中，质量的主要单位是千克，用字母“g”表示，除此之外还有一些辅助单位：如克(g)、毫克(g)、微克(μg)、吨(t)．
刚才同学们说的斤和两是我国的质量单位，大家知道我国的质量单位和国际单位之间的换算关系吗?
[生]1斤= 0．5 g 1斤=10两
[师]很好，在国际单位制中，质量的单位换算是以千分制递进的．大家可以根据这一点，再联系你的日常生活中的实际经验，想想质量的单位换算应是什么关系呢?
[生]1吨=1000千克 1t=1000 g=103g 1千克＝1000克
1g=1000g=103g 1克＝1000毫克 1 g=1000 g=103g
1毫克=1000微克 1 g=1000 μg=103μg
[师]现在请同学们关注我们教材中P9的“小数据”，了解一些物体的质量．谁知道这些物体的质量是以什么为单位的?
[生]在小数据栏的最上一行标有“g”，因此，数据栏中的数据都是以“千克”为单位的．
[师]请同学们从数据栏中查出氢原子和一元硬币的质量，并将其单位换算成以克(g)、毫克(g)、微克(μg)为单位；查出新生儿及成人的质量．将其换算成以“斤”为单位；查出大象和轮船的质量，换算成以吨(t)为单位．
(请三名同学分别板演，全体同学练习，教师巡视指导，最后讲评)
氢原子：=1×10-27g＝1×10-27×103g
=1×10-24g=1×10-21g=1×10-18μg
一元硬币：=1×10-2g=1×10-2×103g=10g
新生儿：=3g=3×2斤=6斤
成人：=60g＝60×2斤＝120斤
大家：=6．0×103g=6 t
轮船:=107g=107×10-3t=104t
[师]哪位同学可以说说自己的体重是多少?
[生]我体重差不多五十五公斤，就是55 g．
[师]同学们的体重是用什么测出来的呢?
[生]有专门测体重的体重计，也可以用磅秤来测．
[师]同学们还了解有哪些测质量的工具吗?
[生]有台秤、戥子电子秤，它们各自有各自的用途．比如，菜市场用台秤，药店用戥子，商店、超市用电子秤．
[师]实验中用什么呢?知道吗?
[生]天平(托盘天平和学生天平)．
2．天平
[师](出示天平)同学们先来认识天平．
(也可以用投影仪将天平的结构图放大，便于学生观察)
[投影]托盘天平
天平的最下部分是底座；从底座向上看有一根横梁，在横梁的中间有一刀口把横梁支撑起来，使它可以自由摆动；在横梁的中间还有一个向上的指针；靠近指针尖端有一个分度盘；在横梁的右端有一个调节螺母；此外还有两个天平盘，用刀口和支架支撑在横梁的两端：每架天平还有自己的一套砝码．
[师]同学们在使用天平测质量，操作之前必须熟记下面的要求．
[投影]
(1)每个天平都有自己的称量，也就是它所能测的最大质量．被测物体的质量不能超过称量．
(2)向盘中加减砝码时要用镊子，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿、弄脏．因为手上有汗泥，将砝码弄湿、弄脏后会使砝码生锈、损坏，其质量会发生变化．
(3)潮湿的物体和化学药品容易腐蚀天平托盘，不能直接放到天平的盘中．
[想想做做]天平的使用方法
[师]现在同学们可以按照教材中的提示，通过阅读天平的使用说明书，测量几个物体的质量，学会天平的使用．
(学生分组活动，教师巡视指导并参与学生的活动，最后同学们交流、总结天平的使用方法)
[生]天平在使用前必须先调平．首先将天平放在水平桌面上，然后将游码拨到标尺的零位，调节天平的平衡，螺母使指针指在分度盘的正中间或指针左右摆动的角度相等时，天平就平衡了．
[生]在使用平衡螺母调平时，如指针向左偏，则应将平衡螺母往右拧；反之，若指针向右偏，则应向左拧．
[师]调平衡后，怎样用天平测质量呢?请同学们继续发表自己的看法．
[生]调平衡后，天平不能再动了．测物体质量时，一般要将被测物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘．估计物体的质量后，按从大到小的顺序添加砝码，如果最小的砝码不能使天平平衡，就要使用游码．
[生]仔细观察指针的摆动情况，若左右摆动的幅度相等或指针指在分度盘的正中间，则天平再次平衡，砝码盘中的总质量加上游码指示的质量数，就是被测物体的质量．
[师]同学们表现得非常出色．天平的调节和使用我们用下面的顺口溜表示出来，看合不合适．
[投影]天平的调节和使用(36字)
底座水平、游码拨零、横梁调平、左物右码、加码从大、切勿手拿、大否小定、游码补平、求和为秤．
[生]为什么使用天平时物体要放在左盘，砝码放在右盘，换过来不能测吗?
[师]这个问题同学们一起讨论．
[生]我认为左码右物也能测出物体的质量，只不过砝码放右盘时，增减砝码符合一般人的操作习惯，操作方便而已．
[生]我也认为左码右物能测质量，但是计算结果时，应从砝码质量中减去游码的质量，才是被测物体的质量．
[师]关于天平的使用，谁还有问题要补充?
[生]测量结束后，砝码应用镊子放回砝码盒中，游码也要拨回到零位．
[生]还有在取放砝码的过程中要轻拿轻放以免损坏天平的刀口．
[师]同学们表现得太棒了!如果都清楚了，同学们可以继续用天平完成教材P11中的测量内容．
[想想做做]
[师]同学们按教材提示的方法分别用天平测出物体前后的质量，并进行比较．
(学生操作，教师巡视指导，参与学生活动，最后交流结果)
[生]将塑料瓶剪成碎片后的质量与瓶原来的质量相同．
[生]白糖和水的总质量和将白糖溶于水后的质量也相等．
[生]通过这两个实验能得到的结论是：物体的质量不随形状、状态的改变而改变，充分说明了质量是物体本身的属性．
三、小结
这一节的重点主要是质量的测量和天平的使用．质量测量时必须分步进行，先做什么，后做什么．(例如测液体质量时不可避免地要测出“空杯的质量”．但先测还是后测有很不同的意义)天平的使用主要有两方面：一是使用之前的调节，手调螺母，眼看指针，脑要判断；二是测量，也就是使横梁恢复平衡，应加减砝码，移动游码．
四、动手动脑学物理
答案略
五、板书设计
《质量》说课稿11
老师们：
上午好，今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，流程以及板书设计等几个方面进行今天的说课。
首先说教材分析，选自“人教版九年级化学下册第九单元课题3”，本单元介绍了物质存在的一种形式，是中学化的重要内容之一。本单元包括三个课题，分别是“溶液的形成，溶解度，溶质的质量分数”。其中 “溶质的质量分数”是基于前两个课题学习的基础上展开认知的，例如在课题一“溶液的形成”中溶液的组成对溶质质量分数的概念起着理解作用。课题二“溶解度”中饱和溶液的概念则启示同生溶质质量分数的计算要根据实际情况来说。此外，本课题是本册书中唯一涉及计算讲解的课题，也是九年级化学中最后涉及定量分析的课题，通过分析近几年的南京中考试题可发现，溶质的质量分数常联系九年级化学上册第五单元化学方程式的有关内容进行编题，可见其重要性。根据课标要求，本课题课分为两个课时，本节课是溶质质量分数的第一课时，通过本节课的认知，同学将具备配置溶质质量分数溶液的能力。
学生情况是教学的依据，此前同学们已学过相对分子质量以及化学方程式的简单计算，有了定量计算的概念，对化学中存在的计算已经不再陌生。尤其是在相对分子质量的计算中，同学们已经接触到了质量分数的计算，这会使学生更容易接受本节课的认知内容。此外，基于同学们的有关数学知识与其抽象化思维都有助于学习溶质质量分数的简单计算，但溶质质量分数的.计算题型种类较多，体现了四个量“知2求2”的思维方式，所以只要在真正理解溶质质量分数概念的基础上，才能掌握好各种变换的题型。
基于以上的教材分析与学情分析，我制定了以下教学目标：
知识与技能目标：
1、掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数并能进行简单的计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法目标：
通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。其中我最关注的是知识与技能目标，因为只有在此目标达成的基础上，学生才能更好地进行本课题第二课时的学习。
根据新课标的要求以及结合学生的实际情况，我制定了如下重难点：
重点是溶质质量分数的概念及简单计算。我将以主板书的形式暗示学生，以突出重点。通过引导讨论法并结合由具体到一般的思维方式，突破本节课的难点：溶液的组成及溶质质量分数的简单计算。
下面是我的教学流程：
本节课主要突出“两个公式四个量之间的关系”。我将通过糖水实验复习旧知（溶液的组成）通过问学生“你可以用一个式子表示糖，水，糖水的质量关系吗？”通过由具体到一般的思维方式引出本节课的第一个重要关系式“ ”。通过让学生回顾课题一中溶液与生活的联系，就此举出医疗溶液中各种成分所占的百分比对我们的健康乃至生命起着至关重要的作用，引出本节课的课题“溶质的质量分数”。之后我会回到那杯糖水问学生“你会用百分比表示糖占糖水的量吗？”通过由具体到一般的思维方式，学生不难得出本节课的第二个重要公式“溶质的质量分数= 100%”为了巩固学生推出的公式，我将让学生填写书本中实验9-7下面的表格，我则配置不同浓度的硫酸铜溶液，让他们比较颜色的变化，从视觉上刺激他们，让学生对不同溶质质量分数的溶液有一定感观上的印象。之后，我会带领学生一起分析刚刚填写表格中的已知量与未知量，从而得出解答溶质质量分数简单应用的主要解题思路“四个量，知2求2”。
为了巩固这种思路，我将让学生练习一题有关“生理盐水中已知溶液与溶质的质量分数求溶质与溶液的质量”，一来让学生巩固新知，二来让学生感知溶液与生活的联系，三来与本节课的引入相照应。为了缓解计算带来的紧张气氛，我将回到那杯糖水，我会通过向学生求助“怎样使糖水味道淡一点”自然让学生引出化学用语“稀释”，通过不断引导，让学生自己推测出“稀释过程中溶质的质量是不变的”这个结论。为了巩固学生推导出的结论，我将让学生以小组讨论的形式进行例2的解答，并请个别学生上黑板来讲解她的解题思路，小组同学进行补充。最后我将让学生自由回顾本节课学习的主要知识内容。
作为本节课的延续，我将布置如下作业：
1、我们通过讨论得出稀释过程中溶质的质量是不变的，那么浓缩过程中是否也有不变的量呢？
2、通过观察身边事物联系本节课的重要思维方式“四个量，知2求2”，自己编题并写出解析过程。
《质量》说课稿12
本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：
1、溶液稀释和配制问题的汁算。
2、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学目标
1、知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1、溶质的质量分数的概念及简单计算。
2、配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第一课时
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]
1、三种溶液颜色深浅不同。
2、它们可能是不同物质的水溶液。
3、它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0、5g、1g、1、5g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数
[学生活动]
[交流活动结果]
1、填充上表结果(略)。
2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式：溶质的质量分数=×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1、溶质的质量分数为：×100％≈4、8％。
2、溶质的质量分数为：×100％≈9、1％。
3、溶质的质量分数为：×100％≈13％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1gcm-3)
溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数
1090
20xx
[学生活动]
[交流实验结果]
(1)×100％＝10％。
(2)×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]
1、氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2、可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
[板书]
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]1、溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2、溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]
1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150kg×16％＝24kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
二150kg-24kg
二126kg
答：需24kg氯化钠和126kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳?
[讨论]
[小结板书]
1、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[讨论回答]
1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2、增加溶剂质量，可使溶质的'质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
[讨论]
1、原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2、向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3、上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)
解析：
1、溶液的质量=90克
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数＝90克×10％＝9克
溶剂的质量＝溶液质量-溶质质量＝90克-9克＝81克
2、(1)增加10克硝酸钾后：
溶质质量＝9克+10克=19克
溶剂质量＝81克(不变)
溶液质量=19克+81克＝100克(增加10克)
即90克+10克＝100克
(2)加入10克水后：
溶质质量＝9克(不变)
溶剂质量＝81克+10克=91克(增加)
溶液质量=9克+91克＝100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3、(1)增加10克溶质后：
溶质的质量分数=×100％＝×100％＝19％
注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。
(2)增加10克水后：
溶质的质量分数=×100％＝×100％=9％
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[课堂练习]
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
答案：32％，12％
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
[作业]习题1、4、7
板书设计
课题3溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
《质量》说课稿13
一、教材分析
（一）教材所处的地位与作用
《质量》是人教版物理八年级上册第六章、第一节的内容。质量知识在实际生活中应用广泛，与我们生活联系非常紧密，为进一步学习密度、重力等相关知识作了重要的准备，并且正确使用托盘天平测物体的质量也是初中物理的一个重要技能要求，因此本节课无论在知识学习上还是培养学生们实验的能力上都起着十分重要的作用。
（二）教学目标
根据《中学物理课程标准》的要求，结合本节教材的特点以及学生们现有的知识水平，我确定了以下教学目标：
1、知识与技能目标：
（1）了解质量的基本概念，知道质量的单位并能正确进行单位换算
（2）知道质量是物体的一种属性，而且物体的质量不随物体的形状、状态和位置改变
（3）了解常见的质量测量工具，通过实际操作，初步掌握托盘天平的使用方法
2、过程与方法目标：
（1）通过观察、比较，形成对质量概念的初步认识
（2）通过观察和操作，学会托盘天平的使用方法，并能正确地使用托盘天平测量物体的质量
3、情感态度和价值观目标：
通过对托盘天平的实际操作，培养学生们的动手能力，自觉遵守操作原则的良好习惯和实事求是的科学态度。
在实现教学目标的过程中，应遵循从感性到理性，从简单到复杂的原则，以符合初中学生们的认知规律。
（三）重点和难点
质量知识是今后学习密度、重力等相关知识的基础，但托盘天平的构造和使用方法比较复杂，生活中不为学生们所熟悉，因此我确定了以下的重难点：
1、教学重点
质量的概念和属性，托盘天平的使用
2、教学难点
托盘天平的使用
二、学情分析
初二学生们好奇心较强，并且具备了一定的研究问题的能力，但思维方式还是比较形象，欠缺对问题的深入思考及理性的思维过程。对于托盘天平的使用，动手操作学生们基本可以完成，但对于为什么要这样使用还会感到一些疑惑。
基于以上的分析，我将采用以下的教学方法：
三、教法分析
为突出重点，本课以引导性提问发现法为主线，以提问拓展学生们思维，用引导让学生们逐渐靠近问题实质，结合比较法，最终让学生们自己发现并得出结论；为突破难点，采用多媒体演示法，以生动的感观激发学生们的兴趣，加深对知识的印象；并用实验探究法调动学生们学习的积极性突破本节难点；用反馈练习法检验所学知识及巩固所学内容。
四、学法分析
现代社会是一个竞争激烈的'社会，需要的是创造型和开拓型的人才，所以教学中学法的指导就显得非常重要了，为了能让学生们在学会知识的同时会学知识，本节课主要采用了自主学习法、实验探究法和讨论法。通过自主学习法提高学生们自学能力；通过讨论来锻炼学生们的语言表达能力；而探究的过程也是学生们创新能力、观察能力、动手操作能力、思维能力及分析解决问题能力提高的过程。
五、教学过程
我的上课，设计为以下五个环节：
分类比较导入新课 讨论交流激发兴趣 小组合作突破难点
巧记妙学掌握重点 巩固练习学以致用
1、分类比较导入新课
首先通过学生们活动，将课件上出示的图片：铁锤，小木块，铁钉，桌子等物体进行分类，并说出分类的理由，从而得出物体是由物质组成的结论；接着引导学生们比较铁钉和铁锤、小木块和桌子同类物质所含的物质多少不一样，引出质量的概念。
2、讨论交流激发兴趣
小组讨论说出日常生活中熟悉的质量单位及其之间的换算关系，通过阅读书本109页的小资料，让学生们观察分析“大象质量是成人质量的多少倍？”
随后小组交流：
1、一张邮票的质量为50
2、一枚硬币的质量为10
3、一个中学生们的质量大约是
4、一头大象的质量约5
使学生们对质量的大小有感性的认识，从而构建具体的质量量级观念。
3、小组合作突破难点
本节课的难点是托盘天平的使用方法，为了攻破这一难点，我将采用小组合作的方法。
（1）通过自主学习，观察天平，说出天平的结构名称及作用；
（通过学生们观察讨论学习天平的结构，培养学生们的观察能力）。
（2）学生们分组实验动手操作，讨论天平的使用方法；
（讨论天平使用时的方法，把学习的主动权归还给学生们，体现学生们在课堂教学的主体地位。）
（3）小组派代表上台讲解天平的使用方法及注意事项；
（4）教师总结天平使用的步骤：放、拨、调、测、读、收。
（引领学生们进行实验操作测量身边一些小物体的质量，并通过讨论、交流和协作，使学生们能正确使用托盘天平测量物体的质量，从而完成教学目标，并突破教学重点。）
4、巧记妙学掌握重点
通过顺口溜，帮助学生们记忆
先把天平放水平，后将游码左移“0”
再调螺母反指针，左放物体右放砝
读准质量收完备，三点注意要记清
5、巩固练习学以致用
例1：(1) 对放在水平桌面上的天平进行调节；先将游码放在标尺 的 刻度线处。当天平平衡时，所用砝码和游码在标尺上的位置如图所示，则铜块的质量是 。若发现指针在分度盘中央的左侧，要使横梁平衡，应将平衡螺母向 (填“左”或“右”)调节。(2) 用调节好的天平称铜块的质量：把铜块放在天平的 盘内。
例2：使用天平测量物体质量时，物体应放在天平_________盘，测得盛有水的烧杯的质量如图所示，烧杯和水的总质量为________g．
《质量》说课稿14
1.教学内容分析
“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用，因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相对靠前的地方进行介绍。
《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。不同版本的教材关于“物质的量”的讨论主要涵盖了以下几个部分：物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。
2.学生情况分析
通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的`角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。
“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。
3.教学目标
<知识技能>
1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物质的量的基本单位;体会摩尔这一概念的重要作用;了解阿伏加德罗常数的含义
2.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义
3.使学生掌握物质的量、
4.使学生掌握气体物质的量、气体微粒数目、气体摩尔体积之间的关系;知道标准状态下气体摩尔体积的大小
5.使学生了解物质的量浓度的含义;掌握溶液溶质的物质的量、溶液体积和物质的量浓度的关系。
<过程方法>
1.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算
2.通过对于表格数据的观察，使学生初步体会如何分析表格数据，并得出有效结论3.使学生掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法
<情感态度价值观>
1.通过对于概念的学习和应用，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法
2.通过了解使用“物质的量”及相关概念，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用。教学重点难点
<重点>对“物质的量”及相关概念的应用;配制一定体积物质的量浓度溶液的方法。
<难点>对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解;由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念。
4.教学总体安排
“物质的量”及相关概念计划
5.具体教学设计流程
6.板书设计和作业
1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述(400字左右)
2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
《质量》说课稿15
1. 教材的内容分析
“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用。
《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。
2. 学生情况分析
通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。
“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。
3. 教学目标分析
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的`涵义
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 过程与方法：
1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
4. 教学重难点分析
教学重点：物质的量及其单位的涵义；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 教学难点：物质的量及其单位
5. 教学流程简单介绍
6. 板书设计
一、物质的量
1涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。 2符号：n
3单位：摩尔 mol 二、阿伏伽德罗常数：
1 定义：0.012Kg C-12中所含的原子数。 2 符号：NA
23-1
3 近似值：6.02×10mol
4 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA
三、摩尔质量：
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 2、、公式：M=
m－1
单位 g·mol n
3、有关摩尔质量的相关计算
7. 教学反思
这样一节课，能够做到练习实际，让学生体会到“从生活到化学，从化学到社会”，但是在整个设计中还存在不够完善的地方，在今后的教学中还会不断完善。